【硝酸钡和稀硫酸反应方程】硝酸钡（Ba(NO₃)₂）与稀硫酸（H₂SO₄）在水溶液中发生复分解反应，生成难溶于水的硫酸钡沉淀和硝酸。该反应属于典型的离子反应，常用于化学实验中检验硫酸根离子的存在。
反应原理
硝酸钡是一种可溶性盐，能完全离解为Ba²⁺和NO₃⁻离子；稀硫酸则能离解为H⁺和SO₄²⁻离子。当两者混合时，Ba²⁺与SO₄²⁻结合形成硫酸钡（BaSO₄），由于其溶解度极低，会以白色沉淀的形式析出。同时，H⁺与NO₃⁻结合生成硝酸（HNO₃），这是一种强酸，易溶于水。
该反应的离子方程式如下：
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
而完整的化学方程式为：
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 复分解反应 |
| 反应物 | 硝酸钡（Ba(NO₃)₂）、稀硫酸（H₂SO₄） |
| 产物 | 硫酸钡（BaSO₄）沉淀、硝酸（HNO₃） |
| 溶解性 | 硫酸钡难溶于水，硝酸易溶于水 |
| 现象 | 产生白色沉淀，溶液变澄清 |
| 应用 | 常用于检测硫酸根离子（SO₄²⁻）的存在 |
实验注意事项
1. 实验过程中应佩戴护目镜和手套，避免接触强酸。
2. 稀硫酸浓度不宜过高，以免反应过于剧烈。
3. 产生的硝酸具有腐蚀性，需妥善处理废液。
4. 若需进一步验证反应产物，可通过过滤分离沉淀并进行成分分析。
通过上述反应，可以直观地观察到离子之间的相互作用及沉淀的形成过程，是中学化学教学中的重要内容之一。
